Welcher Zusammenhang besteht zwischen Druck und Gasvolumen? Und wie wirkt sich das auf Freitaucher aus? Die Beziehung zwischen Druck und Gasvolumen wird durch das Gesetz von Boyle beschrieben, das besagt, dass bei konstanter Temperatur der Druck einer bestimmten Gasmenge umgekehrt proportional zu ihrem Volumen ist Mathematisch ausgedrückt kann Boyles Gesetz wie folgt ausgedrückt werden: P⋅V=konstant wo: - P ist der Druck des Gases - V ist das Volumen des Gases Das bedeutet, dass bei einer Gasprobe mit konstanter Temperatur eine Verdoppelung des Drucks zu einer Halbierung des Volumens führt und umgekehrt. Mit anderen Worten: Wenn das Volumen eines Gases abnimmt, steigt sein Druck, und wenn das Volumen zunimmt, nimmt der Druck ab, solange die Temperatur konstant bleibt. Es ist wichtig zu beachten, dass das Boylesche Gesetz unter der Annahme einer konstanten Temperatur anwendbar ist. Wenn sich die Temperatur ändert, müssen möglicherweise andere Gasgesetze wie das Charles-Gesetz oder das kombinierte Gasgesetz berücksichtigt werden. Das Gesetz von Boyle hat Auswirkungen auf Freitaucher, die ohne Atemgeräte mit angehaltenem Atem und unter Wasser tauchen. Wenn Freitaucher unter Wasser abtauchen, erhöht sich der Druck, was sich auf das Luftvolumen in ihren Lungen auswirkt. Nach dem Gesetz von Boyle nimmt das Volumen eines Gases (in diesem Fall der Luft in der Lunge) mit zunehmendem Druck ab. Umgekehrt nimmt der Druck ab, wenn Freitaucher an die Oberfläche aufsteigen, und das Luftvolumen in ihren Lungen dehnt sich aus. Freitaucher müssen sich dieser Druckveränderungen bewusst sein, da sie sich auf das Lungenvolumen, den Auftrieb und das Risiko eines Barotraumas auswirken können. Unter Barotrauma versteht man körperliche Schäden, die auftreten können, wenn zwischen der Innenseite und der Außenseite des Körpers ein Druckunterschied besteht. Beim Freitauchen kann sich ein Barotrauma auf Ohren, Nebenhöhlen und Lunge auswirken.